LUKU 11. NESTEMÄISET JA KIINTEÄT AINEET

[osa 1][osa 2][osa 3][osa 4][osa 5] [osa 6][osa 7][osa 8] [osa 9] [osa 10]

Molekyylien väliset vetovoimat 11.1 (M11.2) Selosta van der Waals-voimien ja dipoli-dipolivoimien välistä eroa. Minkä tyyppisten molekyylien välillä kutkin näistä esiintyvät? Kumpi tyyppi on voimakkaampi molekyyleissä, joissa esiintyy näitä molempia voimia? 11.2 (M11.5) Selitä, miksi yhdisteen SCO dipolimomentti on 0,72 D, mutta CO2:n dipolimomentti on nolla. Onko yhdisteellä CS2 dipolimomentti? 11.3 (M11.6) Hiiliatomin elektronegatiivisuusavo on 2,6 ja happiatomin 3,4. Näiden alkuaineiden suhteellisen suuresta elektronegatiivisuuserosta huolimatta hiilimonoksidin CO dipolimomentti on vain 0,12 D. Tämä merkitsee, että CO:ssa dipoli-dipolivoimat ovat hyvin pieniä. Piirrä CO:n Lewis-rakennekaava ja tulkitse, mistä CO:n dipolimomentin pienuus johtuu. 11.4 (M11.7) PF3-molekyylin dipolimomentti on 1,03 D, kun taas PF5-molekyylin on nolla. Selitä tämä. 11.5 (M11.8) NH3-molekyylin dipolimomentti (1,49 D) on suurempi kuin NF3-molekyylin (0,24 D). Sen sijaan PH3:-molekyylin dipolimomentti (0,55 D) on pienempi kuin PF3-molekyylin (1,03 D). Selitä miksi? 11.6 (M11.9) Selitä, miksi seuraavilla yhdisteillä on nouseva sulamispistejärjestys: F2 (-233oC), Cl2 (-103 oC), Br2 (-7 oC) ja I2 (113,5 oC). 11.7 (M11.10) Tarkastele seuraavia tetraedrin muotoisia molekyylejä, joissa hiiliatomi on keskusatomina: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Minkä näiden yhdisteiden nestemäisessä olomuodossa esiintyy dipoli-dipolivoimia? Missä järjestyksessä olettaisit yhdisteiden kiehumispisteiden suurenevan? Vastaukset tämän sivun tehtäviin Seuraava tehtäväsivu Paluu etusivulle

© Opetushallitus 1997